Соляная кислота (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислота) − раствор хлористого водорода (HCl) в воде − является одним из важнейших продуктов химической промышленности. Соляная кислота − бесцветная жидкость с резким запахом. Растворение НСl в воде − сильно экзотермический процесс, для бесконечно разбавленного водного раствора ΔH0 растворения НСl составляет 69,9 кДж/моль, ΔH0 обр иона Сl- − 167,08 кДж/моль. Хлороводород в воде полностью ионизирован. Растворимость НС1 в воде зависит от температуры (таблица 1) и парциального давления НС1 в газовой смеси. Плотность соляной кислоты различной концентрации и ее вязкость при 20°С представлены в таблице 2. С повышением температуры вязкость соляной кислоты понижается, например: для 23,05%-ной соляной кислоты при 25°С вязкость составляет 1364 мПа·с, при 35°С − 1,170 мПа·с. НСl образует с водой азеотропную смесь (таблица 3). В системе HCl-вода существуют три эвтектические точки: −74,7°С (23,0% по массе НСl), −73,0°С (26,5% НСl), −87,5°С (24,8% НС1, метастабильная фаза). Известны кристаллогидраты НСl·nН2О, где n = 8, 6 (Тпл. -40 °С); 4, 3 (Тпл. -24,4°С); 2 (Тпл. -17,7°С) и 1 (Тпл. -15,35°С). Лед кристаллизуется из 10%-ной соляной кислоты при -20°С, из 15%-ной при -30°С…
Азотная кислота (крепкая водка или селитряная кислота) – одноосновная сильная кислота, молярная масса 63,02, при обычных условиях бесцветная, едкая, очень кислая жидкость, дымящаяся на воздухе; один из наиболее важных продуктов химической промышленности. Структурная формула HNO3 (или NO2OH): Молекула имеет плоскую структуру, длины связей в нм: Твердая азотная кислота образует две кристаллические модификации – с моноклинной и ромбической решетками. Плотность безводной азотной кислоты 1522 кг/м3, tпл=41,15°С, tкип=84°С. С водой смешивается во всех отношениях, причем образует азеотропную смесь, содержащую 69,2% азотной кислоты с tкип=121,8°C. Известны кристаллогидраты HNO3×H2O с tпл=37,85°С и HNO3×3H2O c tпл =18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3=4NO2+2H2O+O2), причем выделяющейся двуокисью азота окрашивается в желтый, а при высоких концентрациях NO2 – в красный цвет и приобретает специфический запах. Поэтому азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная выше температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией). Азотная кислота – сильный окислитель, окисляет серу до серной кислоты, фосфор – до фосфорной кислоты. Неко…
Введение Йод находится в природе в рассеянном состоянии в магматических и осадочных горных породах. Он легко вымывается из них водами, а затем может концентрироваться организмами, например, водорослями, зола которых содержит до 0,5% йода. Наиболее распространенной формой запасов йода являются подземные воды нефтяных и газовых месторождений (10-100 мг/л), из которых йод извлекается, например, в Японии и России. Однако больше половины мировых запасов йода содержится в месторождениях природных нитратов (чилийской селитры) в Чили. Йод используется: – в производстве каучука – в качестве катализатора; – в медицине и ветеринарии – в качестве антисептика, а также для лечения болезней щитовидной железы и атеросклероза; – для йодидного рафинирования циркония, титана, гафния и других тугоплавких металлов; – для приготовления фотоэмульсий в фотографии и кинопромышленности. Кроме того, йодоорганические соединения входят в состав красителей. Йодные препараты применяются в качестве сухой смазки для стальных и титановых трущихся соединений. Йодат калия применяется для йодирования поваренной соли. Йод используется также для получения специальных поляроидных стекол. I. Запасы и месторождения йода в СНГ На территории стран СНГ запасы йода сосредоточены в 19 месторождениях. Все эти месторождения пре…