Анализ рынка соляной кислоты в России в 2008-2012гг., прогноз на 2013-2017гг.

35 000 руб.

Дата выхода отчета: 19 Августа 2013
География исследования: Россия
Период исследования: 2008-2017гг.
Количество страниц: 81
Язык отчета: Русский
Способ предоставления: электронный
Дата выхода отчета: 19 Августа 2013
География исследования: Россия
Период исследования: 2008-2017гг.
Количество страниц: 81
Язык отчета: Русский
Способ предоставления: электронный
Актуальные исследования и бизнес-планы
  • Обзор рынка фосфорной кислоты в России/СНГ
    Азотная кислота (крепкая водка или селитряная кислота) – одноосновная сильная кислота, молярная масса 63,02, при обычных условиях бесцветная, едкая, очень кислая жидкость, дымящаяся на воздухе; один из наиболее важных продуктов химической промышленности. Структурная формула HNO3 (или NO2OH): Молекула имеет плоскую структуру, длины связей в нм: Твердая азотная кислота образует две кристаллические модификации – с моноклинной и ромбической решетками. Плотность безводной азотной кислоты 1522 кг/м3, tпл=41,15°С, tкип=84°С. С водой смешивается во всех отношениях, причем образует азеотропную смесь, содержащую 69,2% азотной кислоты с tкип=121,8°C. Известны кристаллогидраты HNO3×H2O с tпл=37,85°С и HNO3×3H2O c tпл =18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3=4NO2+2H2O+O2), причем выделяющейся двуокисью азота окрашивается в желтый, а при высоких концентрациях NO2 – в красный цвет и приобретает специфический запах. Поэтому азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная выше температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией). Азотная кислота – сильный окислитель, окисляет серу до серной кислоты, фосфор – до фосфорной кислоты. Неко…
  • Обзор рынка соляной кислоты в России/СНГ
    Соляная кислота (хлористоводородная кислота, хлороводородная кислота) − раствор хлористого водорода (HCl) в воде − является одним из важнейших продуктов химической промышленности. Соляная кислота − бесцветная жидкость с резким запахом. Растворение НСl в воде − сильно экзотермический процесс, для бесконечно разбавленного водного раствора ΔH0 растворения НСl составляет 69,9 кДж/моль, ΔH0 обр иона Сl- − 167,08 кДж/моль. Хлороводород в воде полностью ионизирован. Растворимость НС1 в воде зависит от температуры (таблица 1) и парциального давления НС1 в газовой смеси. Плотность соляной кислоты различной концентрации и ее вязкость при 20°С представлены в таблице 2. С повышением температуры вязкость соляной кислоты понижается, например: для 23,05%-ной соляной кислоты при 25°С вязкость составляет 1364 мПа·с, при 35°С − 1,170 мПа·с. НСl образует с водой азеотропную смесь (таблица 3). В системе HCl-вода существуют три эвтектические точки: −74,7°С (23,0% по массе НСl), −73,0°С (26,5% НСl), −87,5°С (24,8% НС1, метастабильная фаза). Известны кристаллогидраты НСl·nН2О, где n = 8, 6 (Тпл. -40 °С); 4, 3 (Тпл. -24,4°С); 2 (Тпл. -17,7°С) и 1 (Тпл. -15,35°С). Лед кристаллизуется из 10%-ной соляной кислоты при -20°С, из 15%-ной при -30°С…
  • Обзор рынка серной кислоты в России/СНГ
    ВВЕДЕНИЕ Серная кислота существует в природе как самостоятельное химическое соединение (H2SO4), а также в виде его водных растворов (H2SO4•H2O, H2SO4•2H2O, H2SO4•4H2O). Чистая серная кислота, именуемая моногидратом, представляет собой бесцветную маслянистую жидкость без запаха плотностью 1,83 г/см3 (при 20°C). Вещество пагубным образом действует на растительные и животные ткани, отнимая у них воду, вследствие чего они обугливаются. Плавится чистая серная кислота при 10,31°C, а при 279,6°C закипает с разложением, образуя пары серного газа. С водой и триоксидом серы вещество смешивается во всех соотношениях, причем при разбавлении соединения водой происходит сильное разогревание, сопровождающееся разбрызгиванием жидкости. Серная кислота является одной из самых сильных кислот. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы H+ (точнее, H3O+ ) и SO4 2– : H2SO4 + 2H2O ⇔ SO4 2– + 2H3O+ Гидросульфат-ионы HSO4 – существуют только в концентрированных растворах H2SO4: H2SO4 + H2O ⇔ HSO4 – + H3O+ В целом, физические свойства водных растворов серной кислоты, такие, как плотность, температура кристаллизации и кипения, зависят от их состава. Так, температура кипения водных растворов серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума в 338,8°C…
  • Обзор рынка азотной кислоты в СНГ
    Азотная кислота (крепкая водка или селитряная кислота) – одноосновная сильная кислота, молярная масса 63,02, при обычных условиях бесцветная, едкая, очень кислая жидкость, дымящаяся на воздухе; один из наиболее важных продуктов химической промышленности. Структурная формула HNO3 (или NO2OH): Молекула имеет плоскую структуру, длины связей в нм: Твердая азотная кислота образует две кристаллические модификации – с моноклинной и ромбической решетками. Плотность безводной азотной кислоты 1522 кг/м3, tпл=41,15°С, tкип=84°С. С водой смешивается во всех отношениях, причем образует азеотропную смесь, содержащую 69,2% азотной кислоты с tкип=121,8°C. Известны кристаллогидраты HNO3×H2O с tпл=37,85°С и HNO3×3H2O c tпл =18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3=4NO2+2H2O+O2), причем выделяющейся двуокисью азота окрашивается в желтый, а при высоких концентрациях NO2 – в красный цвет и приобретает специфический запах. Поэтому азотную кислоту можно перегонять (без разложения) только при пониженном давлении (указанная выше температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией). Азотная кислота – сильный окислитель, окисляет серу до серной кислоты, фосфор – до фосфорной кислоты. Неко…
  • Рынок борной кислоты в России. Выпуск: март, 2011 г.
    ОБЪЕМ РЫНКА БОРНОЙ КИСЛОТЫ РОССИИ ОБЪЕМ РЫНКА В НАТУРАЛЬНОМ ВЫРАЖЕНИИ По результатам 2009 года объем рынка1 борной кислоты в России составил 105,5 тыс. тонн, что на 6,7% ниже, чем в 2008 году. По итогам января-марта 2010 года объем рынка составил 6,8 тыс. тонн, таким образом, падение по сравнению с аналогичным периодом предыдущего года составило 70,5%. В структуре внутреннего потребления преобладает внутреннее производство: на его долю по итогам 2009 года пришлось 99,3% всей продукции на рынке. Как видно из данных, приведенных на диаграмме в период с 2007 по 2010 год отечественные производители сократили позиции на внутреннем рынке: их доля уменьшилась на 0,6 п.п. ПРОИЗВОДИТЕЛИ БОРНОЙ КИСЛОТЫ В РОССИИ. КРУПНЕЙШАЯ КОМПАНИЯ
Оцените статью